时间:2017-08-09 23:56:19
1、选择题 下列表述正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－) ＋c(CO32―)
B．不正确，中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量醋酸多得多。
C．正确，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中，存在电荷守恒：
c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)
D．不正确，在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，当溶液呈酸性时，K+、Mg2+、NO3－、I－不能大量共存
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
[? ]
A．Ca2+? Na+? ?CO32-?Cl-?
B．Na+? ?Fe2+?NO3-? H＋
C．Ba2+?Cu2+?SO42-?OH-? ?
D．OH-?K+?CO32-?Cl-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
参考答案：C
本题解析：解：(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c（NH4Cl）＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A错误；依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－）为0.3mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=c(Ag＋)×0.3mol·L－1=1.8×10-10；c(Ag＋)=6×10-10mol·L－1；故B正确；0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c(H＋)= 
=0.05mol·L－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C错误；0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)；故D正确；故选C。
本题难度：一般
4、选择题 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
参考答案：D
本题解析：A、在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸，则氢离子先于氢氧根离子反应，再和偏铝酸根离子反应，最后与碳酸根离子反应，错误；B、I－、Br－、Fe2＋的还原性的强弱是I－、Fe2＋、Br－，所以氯气最后与溴离子反应，错误；C、二氧化碳先与氢氧根离子反应生成碳酸钙离子，因为溶液中存在钡离子，所以再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以相对于先与氢氧化钡反应，再与氢氧化钾、碳酸钾、碳酸钡反应，错误；D、Fe3＋、Cu2＋、H＋的氧化性的强弱是Fe3＋>Cu2＋>H＋,所以Zn先与Fe3＋，再与Cu2＋、H＋反应最后与生成的亚铁离子反应，正确，答案选D。
考点：考查物质反应的先后顺序的判断
本题难度：困难
5、选择题 pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（?）
A．Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－
B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－
D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－
参考答案：D
本题解析：A．Fe3＋为黄色。因此在无色溶液中不可能存在。错误。B．Cu2＋与CO32－会发生反应而不能大量共存，而且Cu2＋为蓝色，在无色溶液中不可能存在。错误。C． pH=1的溶液是酸性溶液，产生会发生反应Cl－+2H++ClO－
Cl2＋H2O。不能大量共存。错误。? D．在pH=1的无色溶液中Al3＋、K＋、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存。正确。
本题难度：一般