时间:2017-08-09 23:52:19
1、选择题 向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1?mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c2?mol/L，则下列关系正确的是
[? ]
A．V?>?10mL?2c2＝c1?
B．V<? 10mL?2c2>c1?
C．V?>?10mL?2c2<c1
D．V?>?10mL?2c2＞c1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl-)为?
A．1 mol·L－1
B．0.55 mol·L－1
C．0.67 mol·L－1
D．2 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：NaCl溶液提供的Cl－为50 mL×10－3 L·mL－1×0.1 mol·L－1=5×10－3 mol，CaCl2溶液提供的Cl－为50 mL×10－3 L·mL－1×0.5 mol·L－1×2=5×10－2 mol。混合溶液中Cl－的浓度为：
c (Cl－)=
="0.55" mol·L－1
本题难度：简单
3、选择题 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol
参考答案：B
本题解析：由电荷守恒：n(K＋)+n(Mg2＋＋)×2=n(Cl
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有
B．已知25℃时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
C．25℃时，
溶液中水电离出来的c(OH-)大于
溶液中，水电离出来的c(OH-)
D．室温下，
溶液的pH=4，则
参考答案：BC
本题解析：A：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH、NaHC03、CH3COONa，反之，若三溶液的pH相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH3COONa、NaHC03、NaOH
B:在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，c(Cl—)=0.3mol·L-1，则Ag+的物质的量浓度最大可达到
=mol·L-1
C：前者水解促进水的电离，而后者抑制水的电离，正确
D：溶液中存在平衡：HA－
H＋＋A2－? HA－＋H2OH2A＋OH－? H2OH＋＋OH－，由于溶液呈酸性，电离程度大于水解：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)
答案为BC
本题难度：一般
5、填空题 （8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t1前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：?。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是?mol。
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是?。
A．NaCl、Cl2
B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4
D．NaCl、NaClO3
参考答案：（1）Ca(ClO)2?（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO3—+5H2O?（3）5 （4）D
本题解析：（1）根据图像可知，t1之前氧化产物是Ca(ClO)2。
（2）t2时，氧化产物既有Ca(ClO)2、还有Ca(ClO3)2，二者的物质的量分别是是1mol和0.5mol，所以转移电子是7mol，则生成3.5mol氯化钙，因此方程式为5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO3—+5H2O。
（3）根据原子守恒可知，氢氧化钙的物质的量是1mol＋0.5mol＋3.5mol＝5mol。
（4）亚氯酸钠固体爆炸所以自身的氧化还原反应，所以氯元素的化合价既有升高的，还有降低的，则答案选D。
本题难度：一般