时间:2017-08-09 23:50:52
1、填空题 （12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是?（填写代号，下同）
A．实验设计1? B．实验设计2? C．实验设计3? D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是??
A．氧化性? B．还原性? C．酸性? D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是?
用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
?。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是?（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数?；
参考答案：（1）D（2分） （2）B （2分）?（3） B （2分）? B （2分）
（4）Mg(OH)2 （2分）? 12w/29m（2分）
本题解析：(1)设计（1）根据镁铝合金质量及氢气的体积可计算出结果，设计（2）铝能溶于强碱而镁不溶可知剩余的是镁，设计（3）利用Al(OH)3能溶于强碱而Mg（OH)2不溶于强碱可求解；（2）金属和酸反应或和碱反应都表现了还原性；（3）设计1需要气体收集装置，设计3第一步反应完还需要继续加NaOH溶液，所以，此装置只适用于设计2，因镁不溶于NaOH溶液，所以剩余固体即为镁；（4）因Mg（OH)2不溶于NaOH溶液Al (OH)3能溶于NaOH溶液，可知剩余的是Mg(OH)2，根据镁的物质的量等于氢氧化镁的物质的量，质量等于物质的量乘以摩尔质量这一 计算式可求出镁的质量，再用镁的质量除以m克乘以100%，即可求出镁的质量分数。
本题难度：简单
2、计算题 有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为多少？
参考答案：1000 mL
本题解析：此题考查镁、铝单质及其化合物的化学性质。题目中涉及四个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，十分烦琐，而且计算量大。如果分析题意，不难发现当沉淀达到最大值的时候，即镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀，运用守恒定律，溶液中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等，所以n(NaOH)="0.5" L×4 mol·L-1="2" mol,V(NaOH)=
="1" L="1" 000 mL。
本题难度：简单
3、选择题 将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：氢气的物质的量是
，转移电子的物质的量是
，所以阿伏加德罗常数（NA）可表示为
；铝的物质的量是
，转移电子的物质的量是
，所以阿伏加德罗常数（NA）可表示为，C正确；由于溶液中溶质既有氢氧化钠，又有偏铝酸钠，不能用c表示，所以答案选C。
点评：该题的关键是明确反应的原理，以及微粒个数与阿伏加德罗常数的关系，如何结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）30Si的原子的中子数为________________________。
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。
参考答案：（1）
? 2Al+2OH-+2H2O=
+3H2↑
（2）16
（3）HCl
（4）CO2
（5）25%
本题解析：（3）根据Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，可推知Y为F，回答沸点时要考虑到HF中含有氢键。
（5）在熔渣中加入盐酸，发生的反应为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，11.0 g为SiO2的质量。
在滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：
FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl
AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4 g固体为Fe（OH）3，根据关系式：
2Fe（OH）3～Fe2O3
214? 160
21.4 g? m
? m="16" g
由此可知：
Al2O3的质量="36.0" g-11.0 g-16.0 g="9.0" g，
故Al2O3的质量分数=
×100%=25%。
本题难度：一般