1、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA个Cl-
C．在标准状况下，22.4L空气中 ">
时间:2017-08-09 23:48:39
1、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA个Cl-
C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA
参考答案：C
本题解析：由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氯气的物质的量为1mol，氯气与强碱反应时，既是氧化剂又是还原剂，氯元素由0变为+1、—1价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O～e－，由于该反应中氯气和转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移1mol电子，A项错误；由于n=c?V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则氯化钙的物质的量不一定为1mol，虽然氯化钙是完全电离的强电解质，则氯离子不能水解，但是溶液中氯离子的物质的量不一定是2mol，B项错误；由于n=V/Vm既适用于气态纯净物，也适用于混合气体，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则空气的物质的量为1mol，C项正确；常温下水的Kw=10－14，c(H+)=10－pH=10－13 mol/L，则c(OH－)=Kw/10－pH=10－1 mol/L，由于n=c?V，则n(OH－)= 10－1 mol/L×1L=0.1mol，由于氢氧化钡是强电解质，则Ba(OH)2=Ba2++2OH－中钡离子和氢氧根离子的系数之比等于物质的量之比，则钡离子的物质的量为0.05mol，D项错误。
本题难度：一般
2、选择题 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液aml稀释至bml,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．5a/bmol/L
B．10a/bmol/L
C．b/5amol/L
D．a/bmol/L
参考答案：B
本题解析：溶液稀释过程中溶质物质的量不变则有C1V1=C2V2，NO3-的物质的量是Mg(NO3)2的2倍代入题中数据得关系式5mol/L×2×aml＝C2×bml,解得C2=10a/bmol/L，选B.
本题难度：一般
3、选择题 氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：1（极易爆炸），则其体积比为
A．2：1
B．1：1
C．1：4
D．1：2
参考答案：A
本题解析：氧气和甲烷的的物质的量比例为4/32:1/16=2:1，选A。
考点：阿伏伽德罗定律。
本题难度：一般
4、选择题 在相同条件下，下列各组气体中分子数相同的是(? )
A．14 g N2和32 g O2
B．34 g NH3和4 g H2
C．2 L CO2和2 L H2O
D．11.2 L O2和0.5 mol O2
参考答案：B
本题解析：可以直接比较其物质的量，物质的量相同，其 分子数即相同。
本题难度：简单
5、计算题 （10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/sa42fbuhsnc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式______________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。
参考答案：(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）
(2)①OH－＋H＋===H2O（2分），CO＋H＋===HCO（2分）
②1.2 mol·L－1（2分，不写单位不得分）
本题解析：（1）CO2和氢氧化钠溶液反应，可以生成碳酸钠，也可以生成碳酸氢钠。所以如果是单一成分，则可以是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，则可以是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl=NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。根据图像可知，生成CO2消耗盐酸的物质的量小于前面消耗的，这说明溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。所以O到A点发生反应的离子方程式是OH- + H+ = H2O、CO32-+ H+ = HCO3-。
（3）根据图像可知最终溶液中生成的是氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠是0.3L×2mol/L＝0.6mol，所以再根据原子守恒可知，氢氧化钠元也是0.6mol，则浓度是0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。
本题难度：一般