时间:2017-08-09 23:48:17
1、选择题 下列各组物质中，都是共价化合物的是
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和HClO3
参考答案：D
本题解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以D正确。过氧化钠，氟化钙是离子化合物，氮气是单质，均不符合。答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是
A.晶体熔点达2500℃
B.晶体不导电，溶于水导电
C.晶体不导电，熔融能导电
D.温度越高，溶解度越大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知aX n+ 和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是
A.a = b+n-m
B.离子半径Y m－
D.离子半径X n+
参考答案：D
本题解析：两元素在周期表中的位置为：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A.Fe3++Fe=2Fe2+
B.2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.2Fe2++Cl2=2?Fe3++2Cl-
参考答案：D
本题解析：分析：A、离子方程式电荷不守恒；
B、氧化还原反应电子不守恒；
C、离子方程式中电荷不守恒、电子不守恒；
D、离子方程式符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒；
解答：A、离子方程式电荷不守恒；离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B、氧化还原反应电子不守恒；离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+；故B错误；
C、离子方程式中电荷不守恒、电子不守恒；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D、离子方程式符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，并注意在离子反应中应遵循原子守恒，电子守恒，电荷守恒，题目难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 下列实验能达到目的是
A.用溴水鉴别苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
参考答案：C
本题解析：分析：A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；
B．都生成沉淀；
C．浓HNO3与Cu反应生成NO2；
D．引入新的杂质．
解答：A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故A错误；
B．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO2，故C正确；
D．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．
本题难度：简单