时间:2017-08-09 23:46:27
1、选择题 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
参考答案：B
本题解析：1mol金刚石中含有2mol碳碳键，所以12g金刚石含有的共价键数2NA，B项错误，其余选项均正确。答案选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
本题难度：一般
2、选择题 下列对“摩尔”的理解正确的是?（?）?
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol
参考答案：B
本题解析：根据摩尔定义
本题难度：简单
3、选择题 将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )。
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．3∶1
参考答案：A
本题解析：混合物与足量NaOH溶液反应生成的n(H2)1＝
＝0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成的n(H2)2＝
＝0.3 mol，混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n(Al)＝
n(H2)＝0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故硅与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________
mol氢原子，其质量为______________，在标准状态下的体积为______________。
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________，质量比是__________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。?
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。?
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。?
A．50 mL 50 mL
B．100 mL 100 mL
C．100 mL 150 mL
D．250 mL 250 mL
(4)写出有关的化学反应方程式: 、 。?
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。?
参考答案：(1)①②④③或②①④③
(2)AC 烧杯、玻璃棒
(3)B
(4)CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O
(5)平行操作实验2~3次:0.125-0.005×
或0.125-0.005×
本题解析：(3)由④可知加入25 mL HCl溶液,最少重复两次实验,所以配制该溶液应选用的容量瓶规格为100 mL
本题难度：一般