时间:2017-08-09 23:45:19
1、选择题 下列说法正确的是：
A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D．NO2分子的结构VSEPR模型是直线形
参考答案：B
本题解析：A：CH2=CH-CH3中有8个σ键，1个π键
C：Na+的电子排布式为1s22s22p6
D：NO2分子中心原子上的孤对电子对数为0.5，以1来对待，分子的价层电子对数为3，所以其VSEPR模型是平面三角形，而分子的立体构型为V型。
本题难度：一般
2、填空题 (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
参考答案：
（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s22s22p63s23p2
（2）<，>，<，<，
（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol
（4）
本题解析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等
本题难度：一般
3、选择题 关于能量转化的叙述正确的是（?）
A．化学能只可以转化为热能和电能
B．原电池是化学能转化为电能的唯一途径
C．化学能转化成热能的途径只有燃烧
D．太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量
参考答案：D
本题解析：能量可以相互转化，能量间的转化形式是多种多样的。
本题难度：简单
4、选择题 根据下图判断，下列说法正确的是
?
?
参考答案：C
本题解析：A选项反应Ⅰ中，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的平衡体积分数减小。故T1﹥T2?
B选项反应Ⅰ中，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C的平衡体积分数增大。故T2﹥T1?
D选项反应Ⅱ中，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。故T2﹥T1
本题难度：简单
5、填空题 (13分)（1）已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a
b
c
②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 ，
。(请写两条)
（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH="-0." 92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
参考答案：（1）①1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量；H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量；1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量；②放热 <；（2）相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可)；（3）H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH="-237.46" kJ·mol-1。
本题解析：
试题解析：（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0；（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境；（3）已知：①H2（g）+1/2O2（g）
本题难度：困难