1、选择题 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C．用排饱和食盐 ">
时间:2017-08-09 23:43:09
1、选择题 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C．用排饱和食盐水法收集Cl2
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mwbed5l2fx4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
参考答案：A
本题解析：A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，故A可选；B、2SO2+O2=2SO3，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低生成物浓度，平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故D不选。
考点：本题考查勒夏特列原理的使用条件。
本题难度：一般
2、选择题 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
A．乙＞甲＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．甲＞乙＞丙
参考答案：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，
对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，
即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；
2SO2(g)+O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jess35z1hss.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( )
A．甲保持压强不变，乙保持体积不变
B．甲保持体积不变，乙保持压强不变
C．混合气体密度甲小于乙
D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙
参考答案：A
本题解析：已知反应：2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1504oyp0ryz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，如甲为恒温恒压条件，乙为恒温恒容条件，当同时开始反应都达平衡，甲的压强大于乙的压强，根据增大压强平衡向正反应方向移动可知，甲可看作在乙的基础上增大压强，则平衡向正反应方向移动，则乙中SO2的转化率较低，甲中SO2的转化率较高，A正确，B错误；C．混合气体的密度=m/V,甲中体积小，密度大，C错误；D.混合气体的平均相对分子质量=m/n,甲中n小，平均相对分子质量大，D错误，选A。
考点：考查考查影响化学平衡的因素，
本题难度：一般
4、选择题 在恒温下密闭容器内发生反应 P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
参考答案：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，故错误．
B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误．
C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；
D、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，反应容器内的气体总物质的量始终不随时间变化，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fouh3rmeg43.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/haomn3dizdh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
参考答案：D
本题解析 ：若升高温度，平衡向逆反应方向移动，图1不可能是升高温度，可能是增大压强，温度不变，平衡常数不变，故A错误；图Ⅱ表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大，平衡不移动，故转化率不变，B错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，图Ⅱ反应速率增大，平衡不发生移动，故不肯能是增大压强，故C错误；乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，D正确，答案选D．
考点：化学平衡图像
本题难度：一般