时间:2014-06-09 15:09:01
2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网
|
选项 |
实验目的 |
主要仪器 |
试剂 |
|
A |
分离Br2和CCl4混合物 |
分液漏斗、烧杯 |
Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
|
B |
鉴别葡萄糖和蔗糖 |
试管、烧杯、酒精灯 |
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 |
|
C |
实验室制取H2 |
试管、带导管的橡皮塞 |
锌粒、稀HNO3 |
|
D |
测定NaOH溶液浓度 |
滴定管、锥形瓶、烧杯 |
NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 |
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(
B．Na
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
|
选项 |
规律 |
结论 |
|
A |
较强酸可以制取较弱酸 |
次氯酸溶液无法制取盐酸 |
|
B |
反应物浓度越大，反应速率越快 |
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
|
C |
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 |
NH3沸点低于PH3 |
|
D |
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 |
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
25.（14分）
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空：
|
第一电离能 |
离子半径 |
熔点 |
酸性 |
|
Si_____S |
O2-_____Na+ |
NaCl_____Si |
H2SO4____HCl O4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。学科网
(5)下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应
27.（14分）
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
28.（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
|
编号 |
实验目的 |
碳粉／g |
铁粉／g |
醋酸／% |
|
① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
|
② |
醋酸浓度的影响 |
0.5 |
|
36.0 |
|
③ |
|
0.2 |
2.0 |
90.0 |
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了__