时间:2015-06-13 22:31:26
点（点图中未画出）。引出离子时，令引出通道内磁场的磁感应强度降低，从而使离子从P点进入通道，沿通道中心线从Q点射出。已知OQ长度为L。OQ与OP的夹角为
，
（1）求离子的电荷量q并判断其正负
（2）离子从P点进入，Q点射出，通道内匀强磁场的磁感应强度应降为
，求；
（3）换用静电偏转法引出离子束，维持通道内的原有磁感应强度B不变，在内外金属板间加直流电压，两板间产生径向电场，忽略边缘效应。为使离子仍从P点进入，Q点射出，求通道内引出轨迹处电场强度E的方向和大小。
26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’
请回答：
(1) E中官能团的名称是 。
(2) B＋D→F的化学方程式 。
(3) X的结构简式 。
(4) 对于化合物X，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
|
A． |
|
|
B． |
|
|
C． |
|
|
D． |
|
27．Ⅰ．(6分) 请回答：
(1) H2O2的电子式___________。
(2) 煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO＋( )C2O+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推测并回答：
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________。
(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
|
化学键 |
C－H |
C－C |
C＝C |
H－H |
|
键能/kJ·molˉ1 |
412 |
348 |
612 |
436 |
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol-1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用α等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________（填编号）。
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
|
V(AgNO3)/mL |
15.00 |
19.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
21.00 |
23.00 |
25.00 |
|
E/mV |
-225 |
-200 |
-150 |
-100 |
50.0 |
175 |
275 |
300 |
325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
请回答：
(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。
(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。
(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是 。
(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
30．（14 分）植物叶肉细胞光合作用的碳反应、 蔗糖与淀粉合成代谢途径如图所示。 图中叶绿体内膜上的磷酸转运器转运出 1 分子三碳糖磷酸的同时转运进 1 分子 Pi （无机磷酸）。
请回答：
（1）磷除了是光合作用相关产物的组分外，也是叶绿体内核酸和 ________ 的组分。
（2）卡尔文循环中 3- 磷酸甘油酸生成三碳糖磷酸的还原反应属于 _______ 。
（3）若蔗糖合成或输出受阻， 则进入叶绿体的 _________ 数量减少， 使三碳糖磷酸大量积累于 _________中， 也导致了光反应中合成 __________ 数量下降， 卡尔文循环减速。上述这种三碳糖磷酸对卡尔文循环的调节属于 ___________ 。 此时过多的三碳糖磷酸将用于 ___________ ， 以维持卡尔文循环运行。
31．（12 分）现有一种细菌 M ， 能够合成某种酶， 并能分泌到细胞外。 为了研究其培养时间与
细胞数、 细胞外酶浓度和总酶浓度的变化关系， 请根据以下提供的实验材料写出实验思路，
并预测实验结果。
实验材料： 若干个培养瓶、 培养液、 细菌 M
（要求与说明： 实验仅设一组； 实验仪器、 试剂、 用具及操作不做要求； 实验条件适宜）
请回答：
（ 1 ） 实验思路：
①
（ 2 ） 预测实验结果（设计一个坐标系， 并绘制预测的细胞数、 细胞外酶浓度和总酶浓度的
变化曲线）；
（ 3 ） 测定总酶浓度时， 应对细胞做 _________ 处理。
32．（18 分）某自花且闭花授粉植物， 抗病性和茎的高度是独立遗传的性状。 抗病和感病由基
因 R 和 r 控制， 抗病为显性； 茎的高度由两对独立遗传的基因（ D 、 d ， E 、 e ） 控制， 同时
含有 D 和 E 表现为矮茎， 只含有 D 或 E 表现为中茎， 其他表现为高茎。 现有感病矮茎和
抗病高茎两品种的纯合种子， 欲培育纯合的抗病矮茎品种。。
请回答：
（ 1 ） 自然状态下该植物一般都是 _______ 合子。
（ 2 ） 若采用诱变育种， 在γ 射线处理时， 需要处理大量种子， 其原因是基因突变具有 ______
和有害性这三个特点。
（ 3 ） 若采用杂交育种， 可通过将上述两个亲本杂交， 在 F 2 等分离世代中 _____ 抗病矮茎个
体， 再经连续自交等 _____ 手段， 最后得到稳定遗传的抗病矮茎品种。 据此推测， 一般
情况下， 控制性状的基因数越多， 其育种过程所需的 _____ 。 若只考虑茎的高度， 亲本
杂交所得的 F1 在自然状态下繁殖， 则理论上， F2 的表现型及比例为 _______ 。
（ 4 ） 若采用单倍体育种， 该过程涉及的原理有 ____ 。 请用遗传图解表示其过程（说明： 选
育结果只需写出所选育品种的基因型、 表现型及其比例）。
