时间:2011-01-17 07:07:45
Ag+ 、NO3-
----------------------------------------2综合分析有红褐色沉淀乙生成， (填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是 参考答案： 能 pH＝1时H+和NO3-与Fe2+不共存，故只能为Fe3+ 能 pH＝1时H+和NO3-与Fe2+不共存，故只能为Fe3+----------------------------------------3根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子 参考答案： Al3+ 或Ca2+或Ba2＋ Al3+ 或Ca2+或Ba2＋----------------------------------------1B的电子式为 参考答案： Al的原子结构示意图 Al的原子结构示意图----------------------------------------2据上述转化关系图C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应按要求写出下列反应方程式。非金属元素之间的置换反应_______________________________________；金属单质制备非金属单质的反应___________________________________； 参考答案： C→E：H2O+C CO+H2（2分）；I→E：2Al + 2NaOH + 3H2O ===2NaAlO2+ 3H2↑；（2分）C→E：H2O+C CO+H2（2分）；I→E：2Al + 2NaOH + 3H2O ===2NaAlO2+ 3H2↑；（2分）
----------------------------------------3写出W和水反应的化学方程式__________________________________。 参考答案： Al4C3 + 12H2O ===CH4↑+ 4Al(OH)3↓ Al4C3 + 12H2O ===CH4↑+ 4Al(OH)3↓----------------------------------------1甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤，再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m1g则合金中镁的质量分数是 。 参考答案： 47.1% 47.1%----------------------------------------2乙同学取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m2g，则合金中镁的质量分数是 。 参考答案： 60% 60%----------------------------------------3丙取样品m3g与足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，在标准状况下得到气体VL，则m3的取值范围是 参考答案： 9v/11.2<m3<3v/2.8 9v/11.2<m3<3v/2.8----------------------------------------4丁取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下表所示：分析上表数据后①a中的盐酸 c中的盐酸 （填“过量”还是“不足量” ）②盐酸的物质的量浓度为 合金中的镁与铝的物质的量比为 镁的质量分数为 。③在c组实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L 的氢氧化钠溶液 才能使合金中的铝恰好完全溶解？ 参考答案： ①过量 不足量 （2分）②2.0mol/L（1分）1:1（1分） 47.1%（2分） ③78ml ①过量 不足量 （2分）②2.0mol/L（1分）1:1（1分） 47.1%（2分） ③78ml