时间:2017-08-08 06:03:53
1、选择题 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—
B.滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—
C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
D.能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中铁离子、铜离子均能氧化碘离子，生成碘单质。B中溶液显红色，HSO3—和NO3—发生氧化还原反应，不能大量共存。D中Fe3+、AlO2—和HCO3—水解相互促进，分别生成氢氧化铁、氢氧化铝和CO2。因此正确的答案是C。
本题难度：一般
2、选择题 分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减少的是
A.Cl-
B.OH-
C.[Al(OH)4]-
D.HCO3-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、C1-、Br-、CO32-、SO42-、
NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓，②A+D→白↓，③B+C→白↑+↓④D+C→白↓ ⑤A溶液中[H+]=[OH-]
⑥B溶液中[H+]=1×10-12mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________；B为___________；C为___________；D为___________；E为___________。写出③步反应的离子方程式：______________________________。
参考答案：
A：BaC12；B：K2CO3；C：A12(SO4)3；D：AgNO3；E：NH4Br；
③2A13++3CO32-+3H2O==2A1(OH)3+3CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列电离方程式中正确的是
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B.Na2SO4=Na++SO42-
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
D.Ba（OH）2=Ba2++OH2-
参考答案：A
本题解析：分析：A．根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子判断；
B．电荷不守恒；
C．阴离子书写错误；
D．阴离子书写错误．
解答：A．Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；
B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；
C．Ca（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；
D．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范．
本题难度：简单
5、选择题 离子方程式：CO32- + 2H+ ="=" H2O + CO2中的CO32-代表的物质是
A.CaCO3
B.NaHCO3
C.BaCO3
D.Na2CO3
参考答案：D
本题解析：A、C均为难溶物，不可拆；B拆出HCO3-，故选D；
本题难度：困难