时间:2017-08-08 03:38:28
1、实验题 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由?、?、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是?。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是?。
④装置b中填充的物质可能是?。
参考答案：（8分）（1） ① 2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑ （1分）
②NaCl+H2O NaClO+H2↑ （2分） （2） ① 分液漏斗、烧瓶?（2分）
② 盐酸 （1分）?③抑制晶体失水过程中的水解 （1分）?④氯化钙（1分）
本题解析：（1）①由于钠比较活泼，制取时只能采用电解熔融氯化钠的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。
②电解氯化钠溶液在阴极得到氢气，阳极得到氯气，同时还有氢氧化钠。生成的氯气被氢氧化钠溶液尾气吸收生成次氯酸钠即得到“84”消毒液，因此电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的化学方程式为NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。
（2）①根据装置的结构特点可知，装置a是由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成。
②MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，所以循环物质甲的名称是盐酸。
③根据以上分析可知，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是抑制晶体失水过程中的水解。
④干燥管b中的物质是干燥氯化氢，由于氯化氢是酸性气体，所以b中填充的物质是氯化钙。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是
A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗
B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低
C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中
D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A、不正确，形成溶液后，污染面积更大；B、不正确，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，气泡的体积，也当成的标准盐酸的体积，会使测定结果偏高； C、正确，玻璃管易碎，注意安全，防止玻璃管折断时划伤手；D、不正确，其中硫酸性质稳定，可以长时间保存。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关实验操作说法正确的是
A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中
B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液
C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL
D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取
参考答案：C
本题解析：A、放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，错误；B、高锰酸钾溶液应放置在酸性滴定管中，错误；C、量筒刻度从底部开始，仰视导致读书偏大，正确；D、白磷保存在水中，错误。
本题难度：一般
4、实验题 实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，请回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体?g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1 g以下用游码)，天平平衡时，则实际称量的Na2CO3·10H2O晶体?g。
(3)用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3·10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）_______________。
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E.记录称量结果
(4)下列操作对配得的溶液无影响的是?（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是?（填序号）。
①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液。
②容量瓶未烘干就用来配制溶液。
③定容时俯视刻度线。
④定容时仰视刻度线。
⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外。
⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出。
参考答案：(1)14.3g。? (2)13.7g。? (3)ADECEB? (4)2.5.6（填序号）；3（填序号）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
（1）500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.05mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。
（2）由于托盘天平中，左盘的质量总是等于右盘的质量和游码的质量之和，所以当药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上时，物体的实际质量是14.0g－0.3g＝13.7g。
（3）根据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是ADECEB。
（4）根据c＝b/V可知，如果在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，则溶质减少，浓度偏小；容量瓶不需要烘干，因此选项②无影响；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小；定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外，对实验结果不影响；同样将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出时，也不会影响实验结果。
本题难度：一般
5、选择题 下列实验或实验操作达到实验目的的是
A．图I：将海带灼烧成灰
B．图II：检验装置的气密性
C．图III：制取少量纯净的CO2气体
D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
参考答案：B
本题解析：A、海带灼烧应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，A不正确；B、装置中由于是长颈漏斗，因此检验装置的气密性时，应该关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，如果漏斗中的液面保持不变，说明装置气密性好，B正确；C、纯碱易溶于水，不是块状固体，因此不能用简易启普发生器，C不正确；D、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，所以蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，D不正确，答案选B。
本题难度：一般