时间:2017-08-06 11:36:23
1、选择题 关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大
参考答案：C
本题解析：K值越大，表示化学反应的正向程度越大，而与反应速率大小无关系，A不正确，C正确；温度升高，平衡不一定向正反应方向移动，K值不一定增大，B不正确；平衡常数只与温度有关系，加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均不变，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注重基础知识，兼顾能力的培养。主要是考查学生对平衡常数的了解、掌握情况，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，以及灵活应变能力。
本题难度：一般
2、填空题 回答下列有关常数的问题
（1）Kw的数学表达式是Kw=?，温度升高Kw的变化情况是?（选填“变大”、“变
小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越?，对于反应2NO2(g) 
N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为
，式中c2(NO2)表示的意义是?。
（3）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是?（选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是?（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、计算题 (21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A(g) + B(g) 
?xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = ?
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为?
（3）平衡时容器中B的体积分数为?
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为?数值是?
（5）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
参考答案：（每空3分）（1）3?（2）0.01mol·L-1·s-1
（3）40%?（4）
? 0.75
（5）否?大于
本题解析：（1）10s时生成物C的物质的量是0.0225mol·L—1·s—1×2L×10s＝0.45mol，而消耗A是0.3mol，因此根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝3。
（2）平衡时B的转化率是20％，所以消耗B是0.4mol，则消耗A是0.8mol，所以A的反应速率是
。
（3）平衡时ABC的物质的量分别是1.2mol、1.6mol、1.2mol，所以C的体积分数为
.
（4）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以表达式为，其数值为
。
（5）A的浓度变化量时2.0mol/L，所以消耗B是1.0mol/L，生成C是3.0mol/L，此时B的浓度是5.0mol/L，则
＜0.75，所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
本题难度：一般
4、选择题 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0．5mol/L，下列判断正确的是
[? ]
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1．50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为?；2 min末时Y的浓度为?；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为?L，NO2的体积为?L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为?mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水?g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；? NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
参考答案：Ⅰ.0.05mol．L－1．min－1? 0.175 mol．L－1? 4
Ⅱ. (1)11.2? 11.2? (2)(aV﹒10-3+1)/0.2? (3)136
本题解析：
Ⅰ.4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)? n=4
0.4mol? 0.6mol? 0? 0
0.2mol? 0.25mol? 0.2mol? 0.3mol? V(X)= 0.05mol．L－1．min－1?
0.2mol? 0.35mol? 0.2mol? 0.3mol? V(Y)=" 0.175" mol．L－1
Ⅱ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
xmol? 2／3xmol? Ymol? 2ymol
x+y=1? 2／3x +2y=1? x=0.75mol? y=0.25mol
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；? NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
由守恒法算出n(HNO3)= (aV﹒10-3+1)mol
本题难度：一般