时间:2017-08-06 10:06:13
1、选择题 下列气体中，主要成分是甲烷的是
A.高热值气
B.中热值气
C.低热值气
D.水煤气
参考答案：A
本题解析：中热值气：一氧化碳、氢气及少量甲烷；低热值气：一氧化碳、氢气及大量的氮气。
本题难度：一般
2、选择题 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（ ）
A．AlCl3为离子化合物
B．SiCl4为共价化合物
C．P?与Cl可形成离子键
D．K与Mg?形成共价键
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列气体中主要成分不是甲烷的是
A.天然气
B.坑气
C.沼气
D.高炉煤气
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
A.B是NH4Cl
B.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）＞c（Ba2+）
C.A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.常温下，0.15?mol?L-1?C溶液和0.20?mol?L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3
参考答案：B
本题解析：分析：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有CO32-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH3，为NH4+与OH-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有OH-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH-，B含NH4+；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba2+与CO32-、SO42-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba2+，故C为Ba（OH）2，则D为Na2SO4、B为NH4Cl，故A含有CO32-，A溶液的pH均大于7，故Na2CO3或（NH4）2CO3，据此分析．
解答：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有CO32-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH3，为NH4+与OH-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有OH-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH-，B含NH4+；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba2+与CO32-、SO42-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba2+，故C为Ba（OH）2，则D为Na2SO4、B为NH4Cl，故A含有CO32-，A溶液的pH均大于7，故Na2CO3或（NH4）2CO3，
A．由上述分析可知，B为NH4Cl，故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，钡离子、氯离子不发生反应，故所得溶液中c（Cl-）=c（Ba2+），故B错误；
C．若A为Na2CO3，溶液中氢氧根由水提供，水提供的氢离子，部分以氢离子形式存在、部分转化为碳酸氢根、碳酸分子，由水提供的氢氧根、氢离子相等可知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；
D．所得混合液的pH=7，则V[Ba（OH）2]×0.15?mol?L-1×2=V（盐酸）×0.2?mol?L-1，故V[Ba（OH）2]：V（盐酸）=2：3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子及无机物推断，涉及离子反应、盐类水解、pH值有关计算等，题目难度中等，推断物质是解题的关键，没有信息中学一般不考虑弱酸弱碱盐的酸碱性判断．
本题难度：困难
5、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A.同主族元素，随着电子层数的增加，第一电离能I1逐渐增大
B.同周期元素，随着原子序数的增加，第一电离能I1呈增大趋势
C.通常情况下，电离能I1<I2<I3
D.电离能越小，元素的金属性越强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般