时间:2017-08-06 09:13:05
1、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：N
参考答案：A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，碳酸氢铵全部反应，离子方程式为；NH4++2OH-+HCO3-=NH3?H2O+CO32-+H2O；故A错误；
B、金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO2-3+H2O，故C正确；
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应： Na + 2H2O ="" Na+ + 2OH－+ H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+2 H2O
D．碳酸钙跟盐酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．金属钠与水反应： Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
参考答案：B
本题解析：碳酸钙是不溶物，应写化学式，A错；B正确；电荷不守恒，C错；质量不守恒，D错.
本题难度：一般
4、简答题 （16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：?。
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是?。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：?，
有利于提高SO2的吸收效率。
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_?(填字母)。
?
?
A? B? C? D? E
④ 滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液 的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
参考答案：（16分）
（1）SO2＋H2O
H2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4?（2分）
（或2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O＝H2SO4?或2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4）
（2）① 1.6?（2分）
② 2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4?（2分）
③ 降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）?（2分）
（3）① 2MnO
＋5SO
＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO
＋3H2O ?（2分）
② 偏大 ?（2分）? ③ AC?（2分，漏选得1分，错选0分）
④ 63.00% 或63.0%?（2分，写“63%”得1分）
本题解析：（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，该过程的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4?
（2）①根据电荷守恒，可得c(H＋)+ c(Na+)= c(OH－)+2 c(SO32–)+c(HSO3–)，所以c(HSO3–)= c(H＋)+ c(Na+)- c(OH－)-2 c(SO32–)=（1.0+10-6-10-8-2×0.2）mol·L-1，所以c(HSO3–)近似为1.6mol/L；
②由①可知NaHSO3的溶液呈酸性，与氧气反应后生成的2种物质应是硫酸钠与硫酸，化学方程式为2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4；
③由图可知，二氧化硫的吸收率随温度升高而降低，①曲线的二氧化硫的吸收率最高，烟气的流速最小，所以提高SO2的吸收效率可以降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）；
（3）①高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰、水，所以步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO＋5SO＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO＋3H2O；
②配制高锰酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液的浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积就偏大，造成最终测得药品中Na2SO3的含量偏大；
③根据实验步骤可知，样品溶液放在锥形瓶中，滴定溶液放在滴定管内，高锰酸钾具有强氧化性，所以应使用酸式滴定管，因此最合理的组合是AC；
④由表中数据可知3次使用高锰酸钾溶液的体积分别是20.01mL、19.99mL、18.00mL，第三组数据与前两组差距较大，舍去，用前两组的平均值计算，平均值是20.00mL。根据2MnO～5SO，得样品中亚硫酸钠的质量为0.02L×0.01000 mol·L－1×2.5×10×126g/mol=0.63g，所以样品中亚硫酸钠的质量分数是0.63g/1.0000g×100%=63.00%。
本题难度：一般
5、选择题 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-
2C6H5OH + 2CO32-
C．电解CuSO4溶液：Cu + 2H2O ="=" Cu2+ + H2 + Cu(OH)2
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e—＝Fe2＋
参考答案：A
本题解析：A：正确
B：产物中的碳酸盐一定为酸式盐，CO2 + H2O + C6H5O- C6H5OH + HCO3-
C：电解产物不正确：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D：正极反应是得电子的反应，不正确
本题难度：一般