时间:2017-08-06 09:04:12
1、选择题 下列离子方程式正确的是（ ） 
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2+ + 2Br－ Cu +Br2
B．Na2S溶液水解：S2— + 2H2O
H2S+2OH—
C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：
2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+
D．H218O中投入Na2O2：
2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1） D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。
（3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
（4）实验④中离子方程式是 。
参考答案：(l) 第3周期ⅥA族 ；
；（2）NH4Al(SO4)2·12H2O[或AlNH4(SO4)2·12H2O] ；（3）3:1:1；
（4） NH4++Al3++5OH—
NH3↑+Al(OH)4—+H2O 或NH4++Al3++5OH—NH3↑+AlO2—+3H2O。
本题解析：根据题意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。（1） D在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族；化合物AB3的电子式是；（2）根据元素形成的化合物的特点及该盐的相对分子质量可知该化合物是NH4Al(SO4)2·12H2O[或AlNH4(SO4)2·12H2O] ；（3）由于在该盐中，n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2.向该化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；然后发生反应：NH
+ OH-＝NH3·H2O；最后发生反应：Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O。因此在实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)=3:1:1。（4）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与过量的强碱发生反应，所以实验④中离子方程式是NH4++Al3++5OH—NH3↑+Al(OH)4—+H2O 或NH4++Al3++5OH—NH3↑+AlO2—+3H2O。
考点：考查元素及化合物的推断、实验现象的分析、化学方程式、离子方程式、化合物的电子式的书写。
本题难度：困难
3、简答题 （14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是 。
（2）操作Ⅰ是 。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。
参考答案：（1）五周期ⅣA族
（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（3）Sn Cl2 + H2O 
Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（4）防止Sn2+被氧化 （5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑
（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ ="==" Sn4+ + 2H2O
（7）93.2%
本题解析：（1）Sn核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期，ⅣA族； （2）从溶液中得到晶体的实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（3）由信息可知，SnCl2可水解SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，盐酸浓度增大，平衡向左移动，从而抑制Sn2+水解；（4）因为Sn2+易被氧化，所以加入Sn粉除调节溶液pH外，还可防止Sn2+被氧化；（5）加入Na2CO3得到沉淀SnO，Sn元素化合价无变化，可知反应Ⅰ属于非氧化还原反应，因此所得气体为CO2，离子方程式为：Sn2++CO32-
本题难度：困难
4、选择题 下列化学反应的离子方程式正确的是
A．金属Fe与稀H2SO4反应：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑
B．Al(OH)3治疗胃酸过多： H＋＋OH—===H2O
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH— ==H2O + CO2↑
D．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
参考答案：D
本题解析：A、中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，应该是Fe +2H+＝Fe2++ H2↑；B、Al(OH)3不能拆，错误；C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O，错误D、Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑正确。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+
2Fe3+ +3H2↑
B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ +SO42-
BaSO4↓
C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O
参考答案：A
本题解析：A、铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不是铁离子，错误；B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；C、大理石的主要成分是碳酸钙，是难溶物质，所以碳酸钙不能拆开，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，正确；D、碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，正确，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般