时间:2017-08-01 00:15:37
1、选择题 下列有关物质性质的比较中，正确的是
[? ]
①沸点：H2O>HCl>HF
②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④离子半径：O2->F->Na+
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是
A.SO2气体通过氯化钡与过氧化氢的混合溶液，有沉淀生成，表现了SO2的还原性
B.在含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C.纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗，说明钠的化学性质比较活泼
D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝与冷的浓硫酸不反应
参考答案：AC
本题解析：分析：A．二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
B．在金属活动性顺序表中，银离子氧化性大于铜离子；
C、放置在空气中的钠能被氧气氧化生成氧化钠；
D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应．
解答：A．亚硫酸的酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫具有还原性，双氧水具有强氧化性，所以二氧化硫能被双氧水氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，所以能说明二氧化硫具有还原性，故A正确；
B．在金属活动性顺序表中，银离子氧化性大于铜离子，所以在含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是银，故B错误；
C．纯净的钠放置在空气中很快变暗，原因是钠和氧气反应生成了氧化钠而使钠变暗，说明了钠的性质很活泼，故C正确；
D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应，而不是铝和浓硫酸不反应，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是D，注意常温下，铝和铁能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，原因是生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是铁或铝与浓硝酸或浓硫酸不反应．
本题难度：一般
3、选择题 已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
[? ]
A. HClO4
B. H2SeO3
C. H2BO3
D. H3PO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH中的-Cl基团，属于吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据以上规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是____。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在_______（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是_________。
(3)C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH_______（填“强”或“弱”）。
(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是_____________。
参考答案：(1)吸；醛基（
）
(2)斥；-CH3（甲基）
(3)强
(4)CF3COOH
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．有的酸性氧化物可以和酸反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单