时间:2017-07-27 08:32:02
1、选择题 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ks或Ka | Ksp=1．8×10-10 | Ksp=2．0×10-12 | Ka=1．8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×10-11 |
参考答案：C
本题解析：A、根据表中醋酸和次氯酸的电离常数知酸性：CH3COOH＞HF，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；B、向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32—+ Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO，正确；D、根据AgCl和Ag2CrO4的Ksp判断向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋浓度应大于1.8×10—5 mol·L-1，CrO42—沉淀所需的Ag＋浓度应大于
×10—4.5 mol·L-1，Cl－先形成沉淀，错误。
考点：考查溶液中的离子平衡。
本题难度：困难
2、选择题 下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
B．2-丁醇经消去反应后共得到两种有机物，其中一种的名称是顺-2-丁烯
C．含有6个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C-C单键
D．高分子化合物
可由对甲基苯酚与甲醛聚合生成
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为
A．0.15 mol·L-1
B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1
D．0.4 mol·L-1
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L．故选C．
考点：物质的量浓度
本题难度：一般
4、填空题 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
参考答案：（1）7 （2）CH3COOH和CH3COO- （3）0.006
本题解析：（1）醋酸钠溶液盐酸，发生反应CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl。根据物质的量可知，醋酸钠过量，即溶液中含有0.006mol醋酸钠、0.004mol醋酸和0.004mol氯化钠。醋酸存在电离平衡，醋酸钠存在水解平衡，所以含有的微粒是CH3COOH、H2O、H＋、OH－、CH3COO－、Na＋、Cl－共计是7种。
（2）根据原子守恒可知，CH3COOH和CH3COO－的物质的量之和一定等于0.01mol。
（3）根据电荷守恒可知n(CH3COO-)+n(OH-)＋n(Cl-)=n(H+)＋n(Na+)，所以n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=n(Na+)－n(Cl-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。
本题难度：困难
5、选择题 将醋酸钠饱和溶液加热
A.碱性增强
B.碱性不变
C.PH不变
D.碱性变弱
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单