时间:2017-07-18 00:06:16
1、计算题 向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
参考答案：3.5mol/L
本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
硫酸铝是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有铝离子是0.1mol。
由于生成的氢氧化铝沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol
这说明铝离子没有完全转化为氢氧化铝沉淀
如果加入的氢氧化钾不足，铝离子有剩余，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
6mol? 2mol
0.15mol? 0.05mol
所以氢氧化钾的浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L
如果氢氧化钾过量，过量的氢氧化钾将部分氢氧化铝溶解，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
1mol? 6mol? 2mol
0.05mol? 0.3mol? 0.1mol
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
1mol? 1mol
0.05mol? 0.05mol
即实际消耗氢氧化钾是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol
所以浓度所以氢氧化钾的浓度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Na+、CO32—、Cl—
B．Ca2+、K+、S2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、AlO2—、SO42—、Cl—
B．澄清透明溶液：K+、H＋、MnO4—、SO42—
C．能与铝反应产生氢气的溶液：Na+、CO32—、Fe3+、Cl—
D．c(H＋)/c(OH—)＝1012的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42—、NO3—
参考答案：B
本题解析：A中溶液显酸性，AlO2－不能大量共存；C中CO32—和Fe3+水解相互促进，不能大量共存；根据水的离子积常数可知，D中氢离子浓度水0.1mol/L，即溶液显酸性。在酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2＋，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（?）
A．Na+、Ag+、S2-、SO42-
B．Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-
C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO-
D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
参考答案：B
本题解析：A Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存。错误。B 不会发生任何反应，可共存，正确。C 在酸性条件下CH3COO-?不能存在。错误。D Cu2+有颜色，错误。
本题难度：一般
5、选择题 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ）
A．pH=1的溶液：
B．由水电离出的
的溶液：
C．含大量Fe3+的溶液：
D．pH=13的溶液：
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般