时间:2017-07-17 23:50:04
1、选择题 下列说法正确的是?
[? ]
A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．11.2?L?O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子
C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子
D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于氢键，下列说法正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 ___________。
参考答案：氢键
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质不能使品红溶液褪色的是
A.氯气
B.二氧化硫
C.漂白粉
D.氨气
参考答案：D
本题解析：分析：具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色，如氯气、HClO、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫，以此来解答．
解答：A．氯气通到品红溶液中，生成HClO使溶液褪色，故A不选；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故B不选；
C．漂白粉中含ClO-，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故C不选；
D．氨气不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故D选；
故选D．
点评：本题考查漂白原理，侧重物质性质的考查，熟悉氯气、二氧化硫、氨气、漂白粉的性质是解答的关键，注意归纳具有漂白性的物质及其原理，题目难度不大．
本题难度：简单
5、填空题 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为______________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______________，该晶体的配位体为____________。
（3）已知
分析上表中四种物质的相关数据，请回答
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）配位键；CN-
（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4，NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3
② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4，N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3
③HF
本题解析：
本题难度：一般