时间:2017-07-10 20:19:11
1、简答题 已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
B．溶液的pH=1
C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）
D．c（H+）-c（OH-）=10-14
参考答案：A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB-?的电离程度大于水解程度，即?NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述错误的是
[? ]
A．把a?L?0.1?mol/L?的CH3COOH溶液与b?L?0.1?mol/L的?KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c?(K+)+?c?(H+)?=?c?(CH3COO－)?+?c?(OH－)
B．把0.1?mol/L?的NaHCO3溶液与0.3?mol/L?的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c?(OH－)?>c?(Ba+)>c?(Na+)>?c?(H＋)
C．向1?mol/L?的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度______CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为______，电荷守恒______；物料守恒______．
参考答案：0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN-?）+c（OH-）；得到c（Na+）＞c（CN-?）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CN-?）＞c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中物料守恒可知c（CN-?）+c（HCN）=2?c（Na+）；
故答案为：小于；?
c（Na+）＞c（CN-?）＞c（OH-）＞c（H+）；
c（Na+）+c（H+）=c（CN-?）+c（OH-）（1分）
c（CN-?）+c（HCN）=2?c（Na+）（或者c（CN-?）+c（HCN）=0.1）；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 实验测得常温下0．1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l， 0．1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：
c（H+）/c（OH-）=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
[? ]
A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
B．c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(B+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
D．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（? ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H+）=c（OH-）
C．0.1mol/LNa2S溶液中：c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单