参考答案：D

本题解析：A不正确，因为不能确定溶液的体积；醋酸是弱电解质，稀释促进电离。则稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减少，所以将变大，B不正确；C不正确，如果HX－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；因此正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
A．将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小
B．pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制
C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小
D．改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大

参考答案：A

本题解析：考查弱电解质的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，它受浓度、温度、酸、碱及盐等外界条件的影响，可发生移动
A：酸溶液稀释后，酸性减弱，c(H＋)减小，而c(OH—)一定增大，排除
B：正确
C：例如升温促进其电离，而增大其浓度刚抑制其电离，正确
D：例如向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大,平衡左移，c(H＋)减小，pH增大；加入NaOH固体，c(H＋)减小，pH增大，平衡右移，醋酸根离子浓度增大，正确
故答案为A

本题难度：简单

4、选择题  有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（?）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－?，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－

参考答案：A

本题解析：溶液是无色的，所以MnO4－一定没有。根据实验①可知溶液中含有Al3+、Mg2+，但没有NH4+。有Al3+，则一定没有HCO3－。根据实验②可知，没有SO42－。又因为溶液中必须含有阴离子，所以答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般