高中化学知识点大全《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习(2017年最新版)(四)

时间:2017-07-10 18:38:18

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1、选择题  25℃时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示.已知25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9.据图分析,下列说法不正确的是(  )
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.b点与d点对应的溶度积相等
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点



参考答案:A.在d点c(CO32-)=1.4×10-4mol?L-1,因室温时,CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9,所以c(Ca2+)=2×10-5mol?L-1,故x的数值为2×10-5,故A正确;
B.在c点c(Ca2+)>×10-5mol?L-1,即相当于增大c(Ca2+),平衡左移,有CaCO3生成,故B正确;
C.b点与d点在相同的温度下,溶度积相等,故C正确;
D.d点为饱和溶液,加入蒸馏水后如仍为饱和溶液,则c(Ca2+)、c(CO32-)都不变,如为不饱和溶液,则二者浓度都减小,故不可能使溶液由d点变成a点,故D错误.
故选:D.


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3的是
A.二氧化氮
B.钠
C.硫酸镁
D.二氧化硅


参考答案:B


本题解析:NH4++H2ONH3●H2O+H+,只要能使平衡往正方向进行,而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3,A项:产生NO气体,错误; B项:钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气,正确;C项:不能产生氨气,错误;D项:二氧化硅可以与氢氟酸反应,跟其他酸很难反应,所以也没有氨气产生,错误。
考点定位:本题考查了铵离子水解平衡。


本题难度:一般



3、选择题  已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质,其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2,则下列说法中正确的是(?)
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol,则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时,常加入饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理


参考答案:C


本题解析:A、是因为BaSO4比BaCO3稳定;
B、加入0.01molBaCl2,c(SO)===1.1×10-7,符合要求。
C、饱和Na2CO3溶液,增加碳酸根浓度,可以将BaSO4转化为BaCO3。
D、BaCO3溶于酸,故不能使用该方法。


本题难度:一般



4、简答题  (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质),生产CuCl的工艺流程如下:

物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
?
已知:CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是:?
(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,范围为?,加入的物质X可以是(?)
A、CuO? B、Cu(OH)2? C、NaOH 溶液? D、CaCO3
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是?
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-,请写出反应的离子方程式:??。?
(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是:?
(6)常温下,已知CuOH的KSP为1.0×10-14,则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为:?。


参考答案:(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤PH<5.6? ABC(3)Fe(OH)3?和Al(OH)3
(4)2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-="2" CuCl2-+ SO42-+4H+?(5)提高的CuCl2—生成速率 (6)1


本题解析:(1)煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,要想溶液中加入的物质消耗H+,同时不引入新的杂质离子,对后边的形成CuCl沉淀有利的物质,应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中,根据表格提供的数据,应该在4.7~5.6。(3)此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3?和Al(OH)3;(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应,可生成CuCl2-,该反应的离子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-="2" CuCl2-+ SO42-+4H+;(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是提高的CuCl2—生成速率;(6)因为在常温下,已知CuOH的KSP为1.0×10-14,所以c(Cu+)=1.0×10-14÷10-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为.


本题难度:一般



5、选择题  下列化学实验事实及解释都正确的是
A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力
B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:
C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。


参考答案:C


本题解析:选项A中锌把铜置换出来,构成铜锌原电池加快反应速率,而不是催化剂。等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA的浓度大于HB的,因此酸性弱于HB的。沉淀一般是向生成更难溶的方向转化,既然先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],所以正确的答案是C。


本题难度:一般




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