时间:2017-03-05 15:35:23
1、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
参考答案：D
本题解析：A不正确，应该是c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H+)；B不正确，因为溶液不一定呈中性；C不正确，因为氨水过量，溶液显碱性，即氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以应该是c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；根据电荷守恒和物料守恒可知，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用几个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：困难
2、选择题 下列离子方程式中，属于水解反应的是
[? ]
A．HCOOH＋H2O?
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
?HCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2O
?HCO3－＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)
参考答案：D
本题解析：A、S2?少量分步水解，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(S2?)＞c(OH?)＞c(HS?)，错误；B、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HS?)+2c(S2?)+c(OH?)，错误；C、根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS?)+2c(S2?)，错误；D、根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)，正确。
考点：本题考查离子浓度比较。
本题难度：一般
4、选择题 下列醇类能发生消去反应生成两种不同烯烃的是（ ）
A．乙醇
B．1-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇
D．2-丁醇
参考答案：A、乙醇发生消去反应只生成一种物质乙烯，故A错误；
B、1-丙醇发生消去反应只生成一种物质丙烯，故B错误；
C、2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应，故C错误；
D、2-丁醇发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是
A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)
参考答案：A
本题解析：H＋＋SO32－=HSO3－，恰好完全反应，此时是0.1molSO42－和0.1molHSO3－的溶液，因为所得溶液能使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，HSO3－的电离程度大于水解程度，
A．错误，应为：c(SO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)
B 正确，由题意可知，钠离子浓度为0。2 mol·L－1，价钾离子浓度为0.1 mol·L－1，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
C正确，遵循物料守恒c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)="0.1" mol·L－1，c(SO)="0.1" mol·L－1，
c(Na＋)="0.2" mol·L－1
D 正确，遵循质子守恒。
本题难度：一般