1、填空题  回答下列问题：
Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4
⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______．
Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1．
（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：______．
（2）Al3+浓度应等于______mol/L
Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，被氧化的是______元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目______．

2、选择题  下列属于强电解质的是（　　）①NaOH?②NH3?H2O?③KCl?④醋酸?⑤NaHCO3．
A．①②⑤
B．①③④
C．②③④
D．①③⑤

3、选择题  下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（?）
A．硫酸，硫酸钡
B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精
D．碳酸氢钠，醋酸

4、填空题  直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）

91：9

1：1

1：91 pH 8.2 7.2 6.2

①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

5、选择题  下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
A．稀盐酸
B．熔融的NaCl
C．铜丝
D．NaOH溶液

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