时间:2017-03-05 14:05:27
1、选择题 为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了如下实验：①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入几滴稀硫酸；⑤再加热；⑥加入碱液中和并使溶液呈碱性。正确的操作排列顺序是?
A．①④⑤⑥③②
B．⑤④③②①⑥
C．①④②⑥③⑤
D．①⑤③④⑥②
参考答案：A
本题解析：淀粉水解需要在酸性条件下完成，而葡萄糖的检验需要在碱性条件下完成，据此可知，正确的组合应该是①④⑤⑥③②，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对淀粉水解实验以及醛基检验的熟悉了解程度，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有利于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。该题的关键是明确实验原理，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
2、实验题 2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
(1)E装置的作用是_____________。
(2)需要加热的装置是____________(填字母代号)。
(3)装置D的作用是_________________________________。
(4)F处读数时应该注意：____________、____________。
(5)三聚氰胺的分子式为_________________。
参考答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积 (2)AD (3)吸收未反应的氧气 (4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 视线与凹液面最低处相切 (5)C3N6H6
本题解析：本实验的原理是通过测量三聚氰胺样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各原子的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2也不溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将O2除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等。(5)三聚氰胺的物质的量为1.26/126＝0.01 mol
n(H2O)＝0.54/18＝0.03 mol，n(H)＝0.06 mol
n(CO2)＝1.32/44＝0.03 mol，n(C)＝0.03 mol
n(N2)＝0.672/22.4＝0.03 mol，n(N)＝0.06 mol
分子式为：C3N6H6。
本题难度：一般
3、选择题 化学与人们的生活和健康密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多
C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银
D．长期饮用纯净水有利于身体健康
参考答案：A、米汤中含有淀粉，食盐中含有碘酸钾不含碘单质，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3），故A错误；
B、阿司匹林属于解热镇痛药，治疗胃酸过多中含有碳酸氢钠或氢氧化铝等物质，故B错误；
C、葡萄糖中含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应生成银单质，所以可以用葡萄糖和银氨溶液在玻璃上镀银，故C正确；
D、纯净水不含微量元素，长期饮用导致人体缺乏微量元素，所以不利于身体健康，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 （8分）下图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图。
（1）图中标有字母的物质中，__ ___代表酶，其化学成分主要是__? ___，其基本组成单位是_? ____。
（2）如果B代表油脂，则C和D各代表_? ____ 。
（3）下列关于基本营养物质的说法正确的是__? ___ 。
A．淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．葡萄糖和果糖是同分异构体
D．糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反应
参考答案：（1）A 蛋白质 氨基酸 （2）高级脂肪酸和甘油 （3）C
本题解析：（1）可以看出A在反应前后分子结构未发送改变，而在反应过程中起了促进B转化为C和D的作用，故A代表酶，酶的化学本质是蛋白质，基本组成单位是氨基酸（2）蔗糖属于双糖，它是由1分子葡萄糖和1分子果糖结合形成的，故C和D葡萄糖和果糖。（3）根据所学的生物、化学知识，可判断错误的是C。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程
?。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
?2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是?。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈?。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)? △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据：?。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为?。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)? △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)? △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)? △H3
则△H3 =?kJ·mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式?。
参考答案：（1）C8H18
C4H10＋ C4H8（2分）
（2）①温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分）? ②4×10－6（2分）
（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）?
②CO+H2O－2e－=CO2+2H+（2分）
（4）－746（2分）?（5） CH3CH=CHCH3＋2O3
2CH3CHO ＋2O2（2分）
本题解析：⑴根据C8H18在高温裂解产生丁烷和丁烯可写出该反应方程式；
⑵①由于生成NO的反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，导致单位时间内NO排放量越大；
②由于题目未告诉容器体积，令其体积为1L，注意数据的近似处理，平衡时： c(N2)≈0.8mol/L, c(O2) ≈0.2mol/L，c(NO)=8×10-8mol/L，将数据代入K=c2(NO)÷[c(N2)·c(O2)]= 4×10-6；
⑶①由于该反应是焓增，熵减的反应，由ΔG＝ΔH－TΔS，在任何温度下均不自发进行；
②CO在阳极上发生氧化反应，先根据得失电子守恒有CO－2e－――CO2，再根据电荷守恒有CO－2e－――CO2+2H+，最后根据原子守恒得CO+H2O－2e－=CO2+2H+；
⑷将两式依次编号①②，将“②×2－①”得第三式，根据盖斯定律得第三式的反应热△H3＝（－283kJ/mol）×2－（＋180kJ/mol）＝－746kJ·mol－1；
⑸根据信息“2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气”，应用原子守恒写出该反应方程式。
本题难度：一般