时间:2017-03-05 13:52:37
1、选择题 10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
[? ]
2、填空题 （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1?mol·L﹣1?的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。 
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋)_______?c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________?。
3、选择题 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L-1的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-）
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO
4、选择题 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
[? ]
A、若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C、若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
5、简答题 （1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是______；常加入少量H2SO4，目的是______
（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol?L-1）、NaHCO3溶液（约1mol?L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是______．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：______
②白色固体转化成黑色固体的原因是：______
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
| 化学式 | ①AgCl | ②AgBr | ③Ag2S | ④Ag2CrO4 Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 2.0×10-48 2.0×10-12 |
| c(Br-) c(Cl-) |