高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题预测(2017年最新版)(一)

时间:2017-03-03 00:24:06

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1、填空题  (1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是             (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3



2、选择题  下列说法正确的是
A.能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子:Na+、NH4+、I一、NO3-
B.将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,该溶液中一定存在的关系式为:c(Na+)=c(CH3COO一)+c(CH3COOH)
C.pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为:c( Na+)>c( HA一)>c(A2一)>c(H2A)>c(OH一)
D.CuSO4溶液遇到闪锌矿(ZnS)慢慢转化为铜蓝(CuS),是因为ZnS的溶解度大于CuS



3、选择题  为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③



4、填空题  物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                                   
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则该溶液中c(H+)    c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由:                           
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是       



5、填空题  (10分)(1)AgNO3的水溶液呈                (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):                          91EXAM.org60;           
(2)氯化铝水溶液呈       性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表
示):                                                            ;
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                     。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:

请回答下列问题:
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。




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