时间:2017-03-02 23:44:35
1、填空题 某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子 ， 有关的离子反应式为 。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～C中的（填序号） 。
A．OH－ B．NO3－ C．CO32－
参考答案：（1）Fe3+ 。
（2）Ba2+ ， Ba2++SO42－=BaSO4↓ 。
（3） Mg2+ 。（4）B 。
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （10分，每空2分）现有浓度均为0.1 m 91Exam.orgol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃时将pH＝2的H2SO4的溶液a L与pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝___________ 。
参考答案：（每空2分，总计10分）
（1）② ③ ① ④
（2）⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦
（3）c(H+)< c(NH4+) <c(OH-) <c(Cl-) =c(Na+)
（4） >? 9 : 11。
本题解析：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2O
NH3?H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH4+浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3?H2O
NH4++OH-，则c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），又溶液中存在水的电离，则c（OH-）＞c（NH4+），故有：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）。
故答案为：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（4）t℃，KW=1×10-13，25℃，KW=1×10-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，KW增大，所以t℃大于25℃。
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）= 
mol/L="0.01" mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，
则有：(0.01moL/L×bL-0.01mol/L×aL)/[ (a+b)L] =0.001mol/L，则a：b=9：11，
故答案为：＞；9：11。
点评：本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素。
本题难度：简单
3、选择题 下表中评价正确的是（?）。
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－ | 正确 |
| B | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－ | 错误，CuSO4应拆分成离子形式 |
| C | 向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O | 正确 |
| D | 硫化钠的第一步水解：S2－＋H2O?HS－＋OH－ | 错误，应该为S2－＋2H2O? H2S＋2OH－ |
参考答案：B
本题解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。A项，正确的离子方程式应为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，评价错误；B项，评价正确；C项，NH3·H2O是弱电解质，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O=NH4＋＋H2O，评价错误；D项，离子方程式正确，评价错误。
本题难度：一般
4、选择题 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
[? ]
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
B．Na＋、S2－、OH－、SO42－
C．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 微粒的检验常用方法有三种：
| 检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
| 含义 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 |
：气体法 参考答案：D
本题解析：检验SO的试剂是盐酸和氯化钡，属于沉淀法，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查离子的检验
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点，试题基础性强，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。。
本题难度：简单