时间:2017-03-02 23:41:58
1、选择题 在由水电离出的c(OH
) = 1×1013mol·L－1的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是?
A．Na+、NH4+、NO3、CO32
B．K+ 、I、Mg2+、SO42－
C．Na+、Ba2+、OH、NO3
D．C1、K+ 、NO3、SO32
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（?）
A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－
D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－
参考答案：A
本题解析：溶液中放入钠以后，钠与水反应生成氢氧化钠，呈碱性。
A可以在碱性环境下大量共存。
B铜离子不能在碱性环境下大量共存。
C钡离子和硫酸根离子不能在溶液中大量共存。
D碳酸氢根离子不能在碱性条件下大量共存。
所以正确选项是A。
本题难度：一般
3、选择题 在C（HCO3-）="0.1" mol·L－1的溶液中， 可以大量共存的离子组是( )
A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl?
B．Na+、SO42-、C1?、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl?、NO3-
D．Cl?、CO32?、Na+、OH-
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有
A．4种
B．3种
C．2种
D．1种
参考答案：C
本题解析：混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和BaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3、FeI2，所以减少的离子主要有NH4+和SO42-两种，故选C。
考点：考查离子反应发生条件
本题难度：一般
5、填空题 （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。
参考答案：（本题共12分）①11:16（2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）
②、(1）CO32-、OH-（2分）
（2）SO42-、CO32-（2分）
Ba2++ SO42-
BaSO4↓ （2分） Ba2++ CO32-BaCO3↓（2分）
本题解析：①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-BaSO4↓、Ba2++ CO32-BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写
本题难度：一般