时间:2017-03-02 23:28:31
1、选择题 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要
A．H2
B．O2
C．CO2
D．CO
参考答案：A
本题解析：根据氨气的组成可知，还需要氢气。答案是A。
本题难度：简单
2、选择题 化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是? (? )
A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
参考答案：C
本题解析：2SO2＋O2
2SO3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提高转化率；N2＋3H22NH3，由于NH3液化后使混合气体中c(NH3)降低，引起v(正)，v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，所以溶液中c(Cu2＋)基本保持不变；
?D错误。
本题难度：一般
3、选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
[? ]
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难?
D．电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（?）
A．86t
B．8.6t
C．4.3t
D．43t
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （15分）【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是?。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为?。
（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：?
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为：?。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：?。
参考答案：（1）氧化—还原法（2分）?（2）CN-+ClO-?CNO-+Cl-（3分）
（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（4分，其他合理答案也给分）
（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+?6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）
（5）Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓ 、 Cu（OH）2（s）+S2-（aq）?CuS（s）+2OH-（aq）
或Ksp（CuS）<Ksp[Cu（OH）2],使沉淀向更难溶方向转化。（3分）
本题解析：（1）次氯酸或Cr2O72-都具有氧化性，所以处理废水都方法都是氧化—还原法。
（2）反应后无气体放出，说明次氯酸钠都还原产物是氯化钠，而不 是氯气，所以该反应的离子方程式为CN-+ClO-?CNO-+Cl-。
（3）处理废水中的Cr3+，可以通过沉淀法，即调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去。
（4）每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，说明反应中转移6个电子，因此其还原产物是Cr3+。由于氧化产物是SO42-，所以方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+?6SO42-+8Cr3++13H2O。
（5）蓝色沉淀是氢氧化铜，由于硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的，所以根据沉淀转化的实质向更难溶方向转化，所以反应中生成硫化铜黑色沉淀。有关方程式为Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓ 、 Cu（OH）2（s）+S2-（aq）?CuS（s）+2OH-（aq）。
本题难度：一般