时间:2017-02-07 17:14:20
1、填空题 （12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 ；
选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K= ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有 。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂．
2、填空题 （12分）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，
理由是_________________________________ ___________；
（2）图中A表示2mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为
计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
3、实验题 (10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
4、填空题 氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度?????（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是???????????????????????。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是???????????????????????。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)??△H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g)?????△H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是???????。
5、选择题 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H＝