参考答案：D

本题解析：
试题分析：氯化铵能抑制氨水的电离，另外氯化铵还能和氢氧化钠反应生成氨水，所以溶液的pH均是降低的，A不正确；B不正确，不符合电荷守恒c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)；C不正确，也是不符合电荷守恒，c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，即若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)＝c(Na+)；醋酸在稀释过程中，会

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

试回答下列问题：
（1）试剂a是            ；试剂b是            ；固体B是           。（填化学式）
（2）操作②的名称是：        、        、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：                                   。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：                                   。

参考答案：（1）K2CO3（2分）；HCl（1分）；BaCl2（1分）

本题解析：
试题分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物所以最后的到的固体B、C是KCl和BaCl2，在加入试剂A时沉淀的离子是Ba2+，因为K+不能生成沉淀，Cl-沉淀的话只有生成Ag Cl,，不能再溶解生成KCl，所以就沉淀Ba2+，沉淀还要可以转化成BaCl2，所以沉淀A应该是BaCO3，可以与盐酸反应得到BaCl2，为了不引入新的杂质离子，试剂b是盐酸，a试剂是K2CO3，滤液就是K2CO3和KCl的混合物，加入盐酸可以将K2CO3转化为KCl。根据上述分析：（1）试剂a是K2CO3；试剂b是HCl；固体B是BaCl2（2）操作②是获得溶液中的溶剂，所以操作是蒸发、结晶。（3）加入K2CO3与BaCl2反应的离子方程式为：CO+Ba2+BaCO3↓，沉淀A与试剂b就是BaCO3 和盐酸，它们反应的离子方程式为：BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2↑+H2O
考点：根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－　　　　　
B．Na+、K+、CO32—、SO42－

C．Na+、K+、Fe2+、NO3－
D．Na+、Fe3+、Cl—、SCN—

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（?）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－
B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+　
D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般