时间:2017-02-07 14:43:55
1、填空题 现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管?⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①10mL??②50mL??③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______?mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒______．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处．改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______（多选）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．
2、选择题 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L
B．0.1mol/L
C．0.01mol/L
D．10mol/L
3、选择题 下列有关0.2mol?L-1?BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）
A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol?L-1
B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol?L-1
C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
4、选择题 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液
D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液
5、填空题 Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL?0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要_____________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。