时间:2017-02-02 07:51:48
1、选择题 下列有关物理量相应的单位表达错误的是?
A.摩尔质量g/mol
B.气体摩尔体积L/mol
C.物质的量浓度L/mol
D.物质的量mol
参考答案：C
本题解析：试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。
考点：相关物理量单位的考查
点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。
本题难度：简单
2、选择题 保持氧气化学性质的最小微粒是
A.氧原子
B.氧分子
C.氧离子
D.氧元素
参考答案：B
本题解析：试题分析：本题是对分子性质的考查。分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，保持氧气化学性质的最小微粒应该为氧气分子，故答案选B。
考点：分子的性质
点评：本题考查的是分子的性质，“分子式保持物质化学性质的最小粒子”；另外，对已原子的性质，也可以进行归纳对比，“在化学变化中，分子可分，而原子不能再分。”注意：对于原子不可再分，是特指在化学变化中不可再分；在物理变化中，原子是可以继续分的。
本题难度：简单
3、选择题 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
A.K+的物质的量相同
B.Cl-的物质的量不同
C.SO42-的物质的量相同
D.完全相同
参考答案：D
本题解析：分析：A、溶液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4），结合n=cV判断；
B、溶液中c（Cl-）=c（KCl），结合n=cV判断；
C、营养液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4），营养液②中c（SO42-）=c（K2SO4），结合n=cV判断；
D、根据溶液中离子种类与浓度判断．
解答：A、营养液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.3mol/L+2×0.2mol/L=0.7mol/L，营养液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.1mol/L+2×0.3mol/L=0.7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，故A正确；
B、营养液①中c（Cl-）=c（KCl）=0.3mol/L，营养液②中c（Cl-）=c（KCl）=0.1mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，故B正确；
C、营养液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，营养液②中c（SO42-）=c（K2SO4）=0.3mol/L，SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42-的物质的量相同，故C正确；
D、营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，故D错误；
故选D．
点评：本题以营养液成分为载体，考查混合溶液中离子浓度、物质的量计算，难度不大，注意根据化学式判断溶质离子浓度与溶质物质的量浓度的关系．
本题难度：简单
4、选择题 法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是
A.最早使用天平研究化学
B.最早提出空气是由O2和N2组成的结论
C.建立燃烧现象的氧化学说
D.能用加热HgO的方法制取O2
参考答案：C
本题解析：题中四项都是法国拉瓦锡的贡献．拉瓦锡的最大贡献是建立了燃烧现象的氧化学说，纠正了化学科学上的“燃素说”．
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5?NA
B.1.5?mol?的NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n的（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目为?
D.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7?NA
参考答案：BC
本题解析：分析：A．不一定是在标准状况下；
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂；
C．烷烃（CnH2n+2）分子中不含共价键，烯烃（CnH2n）分子中含有1个双键，比烷烃少2个氢原子；
D．1mol氧化钠中含1mol钠离子和1mol氧离子；1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；
解答：A．因气体不一定是在标准状况下，Vm未知，无法计算，故A错误；
B．
，3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，所以1.5?mol?的NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，故B正确；
C．与CnH2n碳原子个数相同的烷烃的分子式为CnH2n+2，CnH2n与CnH2n+2相比，减少的氢原子个数为2n+2-2n=2，少2个氢原子就多一个双键，所以CnH2n含有1个双键，14gCnH2n的物质的量为
=
mol，含有的C=C的数目为为，NA，故C正确；?
D．氧化钠的物质的量为
=0.1mol，1mol氧化钠中含1mol钠离子和1mol氧离子，所以6.2g氧化钠含有离子数为0.2?NA；过氧化钠的物质的量为
=0.1 mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以7.8g过氧化钠含有离子数为0.3NA，该混合物中所含有的离子数为0.5NA，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的构成、发生的氧化还原反应、质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．
本题难度：困难