1、选择题 Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是??（???）????????????????????????
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
②NO不是亚硝酸酐
③NO可以是某些含高价氮物质 ">
时间:2017-02-02 06:38:40
1、选择题 Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是??（???）????????????????????????
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
②NO不是亚硝酸酐
③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体
A．全部
B．①③④ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/drrpvmd3oss.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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C．②③④
D．①④
参考答案：A
本题解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。
本题难度：一般
2、选择题 在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（?）
A．0.045mol/L
B．0.036mol/L
C．0.026mol/L
D．0.030mol/L
参考答案：B
本题解析：设O2为3mol，NO为4mol，根据2NO + O2 = 2NO2，烧瓶内实际存在的是4mol NO2和1molO2与水作用，反应为方4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5mol×22.4L/mol,故HNO3溶液的浓度为?0.036mol/L。
本题容易出现的错误为直接将溶液的体积看作是（3mol+ 4mol）×22.4L/mol,而实际上NO和O2混合后即发生反应生成NO2，故反应后的体积才是实际溶液的体积。
本题难度：简单
3、计算题 （4分）把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为____mL。
（2）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是______mL。
（3）若在剩余的24mL气体中通入___或__mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。
参考答案：(1)16(2)6(3)22或15
本题解析：略
本题难度：简单
4、计算题 （7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（1）该反应的还原产物是??????????。
（2）将化学方程式改写成离子方程式。????????????????????????????????
若有6mole-发生转移，则
（3）被氧化的铜的物质的量为????????????。
（4）被还原的硝酸的质量是????????????????。
（5）生成的NO在标准状况下的体积为???????????。.
(6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为???????????。
参考答案：（1）? NO?（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2
本题解析：（1）氧化剂被含有生成还原产物。硝酸是氧化剂，所以NO是还原产物。
（2）硝酸和硝酸铜属于强电解质，属于反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）根据方程式可知每消耗3mol铜就转移6mol电子，所以若有6mole-发生转移时被氧化的铜是3mol。还原产物是2molNO，所以被还原的硝酸是2mol，质量是2mol×63g/mol＝126g。生成的NO是2mol，体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L。参加反应的硝酸是8mol，所以浓
本题难度：一般
5、选择题 下列各氧化物中属于对应酸的酸酐的是（???）
A．SO2—H2SO4
B．NO2—HNO3
C．SO3—H2SO3
D．CO2—H2CO3
参考答案：D
本题解析：酸酐中非金属元素的化合价应与该元素在酸中的化合价相等或酸酐与H2O反应时是非氧化还原反应而且生成物只有酸。
本题难度：简单