OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
?
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是?????????????????????????（用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式??????????????????????????。
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子
浓度??????????倍。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）
浓度由大到小的顺序为：??????????????????????????????????。
参考答案：（1）CO2-+H2O 本题解析：
试题分析：（1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：4，方程式为：Al2（SO4）3+4Ba（OH）2═Ba（AlO2）2+3BaSO4↓+4H2O，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓；（3）盐酸溶液的pH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，则C（OH﹣）= 本题难度：一般
2、选择题 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O
B．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―
D．Na+、K+、SO32―、Cl2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：Al3+与NH3·H2O容易发生复分解反应，生成白色胶状Al(OH)3沉淀，故A错误；H+与HCO3―容易发生复分解反应，生成二氧化碳气体和水，故B错误；Na+、CH3COO―、CO32―、OH―之间不能发生复分解反应、氧化还原反应，故C正确；在水溶液中，SO32―与Cl2容易发生氧化还原反应，生成Cl―、SO42―与H+，故D错误。
本题难度：简单
3、选择题 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
参考答案：B
本题解析：
试题分析：铝既可以与酸反应生成氢气，也可以与碱反应生成氢气。A项：NH4＋、Fe2＋不能在碱性条件下共存，故错；C项：Mg2＋、H＋不能在碱性条件下共存，故错；D项：HCO3－不能在酸性条件下共存，故错。故选B。
考点：Al的性质 离子共存
点评：本题考查的是单质铝的性质和离子共存的知识，题目难度不大，注意铝既可以与酸反应生成氢气，也可以与碱反应生成氢气。
本题难度：困难
4、选择题 下列溶液中的离子一定能大量共存是
A．含有大量OH－的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－
B．含有大量H+的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、OH－
D．含有大量CO32－的溶液：Ca2+、Na+、NO3－、SO42－
参考答案：A
本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中HCO3－和H＋不能大量共存；C中Fe3＋和SCN－以及OH－不能大量共存；D中CO32－和Ca2＋不能大量共存，因此正确的答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时
本题难度：一般
5、填空题 （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝?????????mol/L，水的离子积Kw=?????????；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是???????????。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是???????????????????；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是??????????。
③反应开始时，反应速率??????????。（从下面选项中选择填写）
A．HCl最快；
B．H2SO4最快；
C．CH3COOH最快；
D．一样快
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)???????????c (H＋)??????②c (HCN)????????c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH ???????7（填“>、<、＝”），
其原因是???????????????????????????????????????????????????????????????（用离子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为??????????????????????????????????????????
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数(mol2·L－2)
| 1×10－14
| a
| 1×10－12
试回答以下问题：
①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______???????????????????????_____。
参考答案：（16分）（1）2.0本来源:91考试 网题解析：
试题分析：（1）纯水是显中性的，则c [H＋]＝c [OH－] ＝2.0×10－7 mol/L，水的离子积Kw=" c" [H＋]·c [OH－]＝4.0 。酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。酸性是醋酸＞碳酸＞次氯酸。所以如果测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ Na
本题难度：困难
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G
| 
