时间:2017-01-24 19:54:48
1、填空题 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是??????????，一定不存在的离子是??????????。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）???????，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）????????????????????????。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是?????????????。
参考答案：（1）原溶液中一定存在的离子H+、SO42－，
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是?
[???? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―
B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―
C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―
参考答案：D
本题解析：Cu2+在溶液中显蓝色，MnO4―在溶液中显紫红色，A不正确。B中HCO3－能和H＋反应生成CO2和水，B不正确。C中溶液显碱性，能生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，不正确。所以正确的答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液一定能大量共存的离子组是[???? ]
A．能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br-
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （6分）常温下，将0.1000 mol?L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol?L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是?????。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是?????（填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V?????20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。
参考答案：（6分） 本题解析：本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；恰好中和点----pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。 本题难度：一般
（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O
（1）据①点可知，此酸为弱酸，所以离子方程式中不进行拆分。
（2）②点为等浓度的HA与Na