时间:2017-01-24 19:29:26
1、选择题 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是： H2A?=== H+? +? HA－?；? HA-??????
?H+? +? A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、根据图像可知，溶液中H2A的浓度随氢氧化钠的加入逐渐减小，这说明H2A是二元弱酸，在溶液中的电离方程式为H2AH+ + HA－、HA- 本题难度：一般
2、填空题 （16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）： 。
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是： ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式 。
（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。
参考答案：（16分）本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（ ）
A．F-、Na+、K+、Cl-
B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Fe2+、NO3-、K+、Cl-
D．Al3+、Ag+、K+、Cl-
参考答案：A、F-、Na+、K+、Cl-中F-和H+结合形成HF弱电解
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
①．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋
③．K＋、Na＋、H+、S2O32－ ④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
A．①
B．②
C．③
D．④
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、不正确，H3O＋、NO3－、Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋、NO;
B、不正确，2Fe3＋＋2I
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般