时间:2017-01-24 19:06:45
1、选择题 某单质其密度为5g/cm3,用X射线研究表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近
A．32
B．65
C．120
D．150
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离
a（其中a为立方体棱长）的
CO2有 
[???? ]
A．4个
B．8个
C．12个
D．6个
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 有A、B、C、D四种元素，A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体属于____晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为___________。
(2)B-的电子排布式为______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为________________。
(4)B元素的电负性____D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________________。
参考答案：(1)金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为????????。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为???????，其中Se原子采用的轨道杂化形式为????????。
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为?????。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se—C—Se键角????（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H—Se—H键角。
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含????个Rb2Se单元，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为??????。
参考答案：（8分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24
本题解析：
试题分析：（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，所以根据构造原理可知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3的分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0。这说明分子中含有3个价层电子对，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，采用sp2杂化。
（3）二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，所以CO2分子内σ键与π键个数之比为2:2＝1:
本题难度：一般
5、选择题 NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是
[???? ]
A．14,13
B．1,1
C．4,4
D．6,6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般