时间:2017-01-19 09:34:17
1、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-
D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：Fe2+是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，A错；B项中个离子不发生反应，可以大量共存，B对；HSO3-会与OH-离子反应，不能大量存在于碱性溶液中，C错；CH3COO-会和H＋结合生成CH3COOH，所以不能大量存在于酸性溶液中，D错，选B。
考点：离子的共存问题。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（??）
A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变
B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小
C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1
D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)减小，氯化争沉淀转化为硫化银沉淀，错误；B、Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH减小，但KW不变，错误；C、室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比10－4:1。错误；D、依据电花守恒可知D正确。
本题难度：一般
3、选择题 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。
A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-
C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
参考答案：D
本题解析：
试题分析：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，说明溶液含有NO3?和还原性离子Fe2+或I?，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42?；第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，说明不含Al3+，含有NH4+、Fe2+或Fe3+，各离子的浓度均约为0.1mol/L，可知该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-，故A、C正确；通过继续进行焰色反应可检验是否含有Na+，若含有Na+，则含有I?，若不含Na+，则不含有I?，故B项正确；D、因为Fe2+、I?水解，溶液呈酸性，滴加酚酞试液后为无色，错误。
考点：本题考查离子的推断。
本题难度：困难
4、选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
参考答案：AC
本题解析：
试题分析：A、由于CO32-发生水解：CO32—+H2O
HCO3—+OH—，溶液显碱性，正确；B、说明水解是吸热的，错误；C、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl-，加少量的氨水抑制NH4+的水解，由电荷守恒式： c(NH4+)+c(H+)=c(OH一) +c(Cl-)变形可得：c(Cl-)=c(NH4+
本题难度：一般
5、选择题 澄清透明溶液中能大量共存的离子组是
A．HCO3－、Na+、K+、H+
B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－
C．Al3+、K+、NO3－、OH－
D．Fe3+、H+、Na+、Cl－
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般