时间:2017-01-19 00:28:08
1、选择题 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(??? )
A．
、Al3+、
、
B．K+、Na+、S2-、
C．K+、、
、
D．Na+、K+、、
参考答案：A
本题解析：这是考查离子反应的一种重要题型，反应跨度大，涉及面广，易做错。解这种题目时要求首先对各种离子之间的反应很熟悉，同时还应特别注意题目的题干中的隐蔽条件。在该题中，隐含着H+和无色透明这两重条件。选项A中，各种离子之间互不反应(应注意尽管在H+下表现强氧化性，但在此不能氧化本题难度：简单
2、选择题 离子反应方程式H＋＋OH—＝H2O，可表示的化学反应是
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应
B．HNO3和Mg(OH)2反应
C．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合
D．NaOH和CH3COOH反应
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（???）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．NO3-、H＋、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。B．甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H+和AlO2－发生离子反应，不能共存。错误。C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液是碱性溶液，离子不会发生任何反应。正确。D．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和I－发生离子反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2不能共存。
本题难度：一般
4、选择题 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ?? )
A． c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
B． c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
C．含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-
D．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
参考答案：B
本题解析：离子之间若发生化学反应，就不能大量共存，反之，可以大量共存。c(H+)/c(OH-)=1012，说明溶液一定显酸性，此时HCO3-不能大量共存。C中SO32-、ClO-之间会发生氧化还原反应，生成SO42-和Cl-，不能大量共存。根据甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以甲基橙呈黄色的溶液有可能显酸性，在酸性溶液中I-和NO3-之间会发生氧化还原反应。所以正确的答案是B。
本题难度：一般
5、填空题 (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)??? b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)?
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ???d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。
参考答案：（1）①<????? CH3COOH
本题解析：
试题分析：（1）①物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，强酸电离程度大于弱酸，所以盐酸的pH小，醋酸的pH大。醋酸电离的方程式CH3COOH
CH3COO-+H+。
②醋酸钠属于强碱弱酸盐，由于CH3COO-+H2O本题难度：一般