时间:2017-01-19 00:06:14
1、选择题 下列各组离子可能大量共存的是
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－
B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+
C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－
D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO
2、填空题 （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－
S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式： 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。
3、选择题 若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是(???? )
A．Fe2＋、NO、Cl－、Na＋
B．Ba2＋、Mg2＋、CO、SO
C．NO、Na＋、K＋、CO
D．NO、K＋、CO、OH－
4、选择题 下列描述正确的是
A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑
D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
5、选择题 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Ag+,K+ ,MnO4-, Cl-
B．Na+,H+,NO3-,SO42-
C．K+,Ca2+,NO3-,CO32-
D．Cu2
+,Na+,Cl-,SO42-