9.2
回答下列问题：
⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为???????????????????????????????。
⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是????????????????????????????????。
⑶“酸浸”时所加入的酸是??????????????? (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是??????????????????????????。
⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是???????????????。
⑸“调pH为2~3”的目的是?????????????????????????????????????????。
⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是??????????????。
参考答案：(每空2分，共14分）
⑴漏斗、蒸发皿
⑵ 2A
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 （14分）
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中??????（填“实线”或“虚线”）。
（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是???????????????????和?????????????????。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于??????????????（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用??????????????????（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入????????????（填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
（注意：滴定重复进行3次。）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视?????????????????；终点现象是????????????????????????????。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是????????????????????????。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是?????????????????。
参考答案：（14分）
（1）虚线????（2分）???????（
本题解析：考查酸碱中和滴定
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液时，混合溶液的pH逐渐减小，故符合虚线
（2）设X和Y的物质的量浓度分别CX、CY，根据图示可得到以下两等式：
0.01CX=0.03CY??? 0.01=（0.01CX—0.02CY）/0.03
解得：CX=0.09 mol·L?1、CY=0.03 mol·L?1
（3）A：精确的配制、稀释溶液的容器为容量瓶
B：精确量取酸性液体可采用酸式滴定管；由于用强碱滴定弱酸，中和时溶液水解呈碱性，最好采用变色范围为碱性区域的指示剂，即酚酞
C：①酸碱滴定时，左手握活塞，右手旋转锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
终点现象是溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色
②a．蒸馏水消毒时一般用氯气，形成酸性物质，故将消耗的碱液偏多，测定结果偏高
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗将使标准液的浓度偏小，标准液的体积偏大，测定结果偏高
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，将使标准液的体积偏小，测定结果偏低
d．无影响
③制造商加水过度稀释等
本题难度：一般
4、实验题 （4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL
参考答案：（1）Na2CO3（1分）（2）ABD（3分，答对一个给1分
本题解析：（1）NaHCO3受热会发生会发生如下反应：2NaHCO3?→ Na2CO3?+?CO2 ?↑+?H2O，其中CO2?气体跑出，水也会蒸发掉。只剩下Na2CO3固体。
（2） 由题意可知（b-a）为Na2CO3质量，则[(b－a)/84]×22.4×1000 mL为NaHCO3体积。所以选项A正确。由（1）可知冷却后的总质量其实是Na2CO3和蒸发皿质量，所以(c-a）就是Na2CO3质量。由化学方程式可知[(c－a)/106]×2就是NaHCO3物质的量，可算出[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL为NaHCO3体积。所以选项D正确。有题意可知(b－c)为NaHCO3与Na2CO3质量之差。由
2NaHCO3?→ Na2CO3?+?CO2 ?↑+?H2O??? Δn
2?????????????????????????????????? 1
n（NaHCO3）??????????????????????? (b-c)/62
可算出(b－c)/31就是NaHCO3物质的量，则[(b－c)/31]×22.4×1000 mL为NaHCO3体积。所以选项B正确。
本题难度：简单
5、实验题
稀薄燃烧是指汽油在较大空气/燃比（空气与燃油气的体积比）条件
下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的
重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为
N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是??????????????????（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、????????????等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
 
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，
需要测量并记录的数据是???????????????。
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是??????（填字母），原因是????????????????。
A.①????????????????????? B.②??????????????????? C.都有可能
参考答案：(1)减少CO和碳氢化合物的污染???光化学烟雾或破坏臭氧层
本题解析：本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起环境污染。
（2）因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。
（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。
本题难度：一般
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