时间:2017-01-17 09:46:19
1、选择题 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是??????????（???）
参考答案：C
本题解析：
试题分析：MnO4－在溶液中是显紫红色的，A不正确；B中铁离子能氧化碘离子，也能和HCO3－反应生成氢氧化铁和CO2，B不正确；C中首先生成氢氧化铜沉淀，然后沉淀溶解在氨水中，C正确；D中加入的氢氧化钠首先和醋酸反应，然后在生成氨气，D不正确，答案选C。
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱
本题难度：一般
2、填空题 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl--、OH-、NO3-?六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
（1）甲厂废水中所含的三种离子是______．
（2）如果加一定量______（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为______（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含______（填化学式），可用来浇灌农田．
参考答案：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、SO42-、NO3-
B．H+、Na+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D．K+、NH4+、HCO3-、Cl-
参考答案：A．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列条件下的溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．酸性条件下：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．碱性条件下：K+、NH4+、SO42-、NO3-
C．无色酸性条件下：NH4+、Mg2+、MnO4-、SO42-
D．含Ca2+的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CH3COO-
参考答案：A、酸性条件下，Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是?????????????????????????????????????????
A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①
B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7
C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
参考答案：A
本题解析：
试题分析：醋酸和氨水都是弱电解质，盐酸和氢氧化钠都是强电解质。由于稀释促进弱电解质的电离，所以将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①，A正确；若将②、③等体积混合，酸碱恰好中和，生成的氯化铵水解，则混合液的PH小于7，B不正确；酸碱溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＜①=②=④，C不正确；醋酸的浓度大于0.01mol/L，则D中如果氢氧化钠溶液的体积10mol，则反应后醋酸过量，溶液显酸性。所以要使溶液
本题难度：一般