3～4
⑴溶液A中加入NaClO的目的是????????????????????????????????????；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是????????????????????????????????????；
⑶操作a的目的是?????????????????????????????????????????????????；
⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是????????????????????????????????????????????。
参考答案：⑴?将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全
⑵调节溶
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （6分）
氯碱工业中，阳极的电极反应式为????????????????????????，阴极产物为??????????；若用石墨电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生2．24 L气体（标准状况），则析出Cu?????g。
参考答案：
2Cl—2e-=Cl2↑（2分）；? H2、NaO
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列物质的制备，符合工业生产实际的是
A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸
D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH，错误；B、侯氏制碱法，正确；C、HCl直接用水吸收，错误；D、接触法制硫酸为常压下进行，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
参考答案：
C
本题解析：
本题考查化学工业有关的化学知识，本题关键要明确化工原理及反应原理。在阴极得到H2，破坏了水的电离平衡，留下OH-?，故应在电解槽的阴极区产生NaOH，A错；工业制盐酸是用H2在Cl2中燃烧得到氯化氢，用水吸收得到盐酸，B错；N2、H2经循环使用，绝大部分转化成了氨，故氨的产率很高，C正确；三氧化硫在吸收塔内用水吸收易产生酸雾，不利于吸收，同时易损坏设备，故工业上三氧化硫被浓硫酸吸收，D错。
本题难度：一般
5、填空题
⑴配平反应器中发生的反应方程式：
I2 + ???KIO3 + ???H2O="=" ???KH(IO3)2 + ???KCl + ???Cl2↑
⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是????????????????????????????????????
⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为?????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有???????????
⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是?????????????????????
温度
| 0
| 10
| 20
| 40
| 60
| 80
| KIO3g/100g水
| 4.60
| 6.27
| 8.08
| 12.6
| 18.3
| 24.8
参考答案：（每空2分）（1）6，11，3=6，5，3；（2）HI具有还
本题解析：该题以KIO3制备实验为载体，考查了氧化还原反应及其方程式配平，过滤实验的仪器、物质的分离方法等。图、表结合，考查学生的阅读理解能力。（1）略（2）HI有较强还原性，IO3-有较强氧化性，二者发生反应：5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O，所以不能用HI酸化；（3）因为ClO-有强氧化性能将KIO3氧化成KIO4，故在加KOH之前要予以排除。（4）、（5）略（6）由表中数据可知KIO3在常温下的溶解度较小，又KIO3在650℃即分解，故最好采用蒸发浓缩溶液，让KIO3结晶析出再行过滤分离的方法。
本题难度：一般
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