时间:2017-01-16 16:05:40
1、选择题 下列有机物分子中不含C-N键的是
A.硝基苯
B.三硝酸甘油酯
C.尿素
D.二肽
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
A.NaOH——腐蚀品
B.浓硫酸——易爆品
C.Na——遇湿易燃物品
D.KMnO4——氧化剂
参考答案：B
本题解析：试题分析：氢氧化钠具有腐蚀性，A正确；浓硫酸也具有腐蚀性，但不属于易爆品，B不正确；钠极易和水反应生成可燃性气体氢气，C正确；高锰酸钾具有强氧化性，D正确，答案选B。
考点：考查常用危险化学品分类的有关判断
点评：该题主要是考查学生对常见化学试剂性质以及常见危险标志的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有利于培养学生的安全意识。
本题难度：困难
3、选择题 实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
参考答案：D
本题解析：D中可形成锌铜原电池和锌铅原电池，能加快化学反应速率．解此题还须注意：①虽然稀硫酸和稀盐酸的浓度相同，但c(H+)不同，使用稀硫酸比稀盐酸反应速率快；②浓H2SO4与Zn反应，开始阶段不生成H2．
本题难度：一般
4、选择题 下列措施肯定使化学反应速率增大的是
A.增大反应物的量
B.增加压强
C.升高温度
D.减小生成物的浓度
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
参考答案：D
本题解析：考查中和热的概念和热化学方程式的书写。中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，即中和反应一定是放热反应。11.2g KOH是0.2mol，1L 0.12mol/L的H2SO4是0.12mol，所以反应中可生成0.2mol水，因此中和热是11.46×5＝57.3 kJ/mol，答案选D。
本题难度：简单