时间:2017-01-15 17:51:03
1、填空题 某同学查阅资料得知，①草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在175℃时受热分解，同时熔化且熔融时易挥发。②草酸晶体易溶于水，而草酸钙难溶于水。
为验证草酸分解的产物，该同学选择如下仪器和试剂中的部分完成此实验。
（1）草酸晶体受热分解的方程式为???????????????????????????????。
（2）草酸晶体受热分解时，选择的装置为???????，理由是??????????????。
（3）若只验证CO2气体一种产物时，除气体发生装置外所选择装置的接口顺序为????。
（4）若验证所有的产物时，除气体发生装置外所选择的必要装置的接口顺序为??????。
（5）草酸晶体使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式为?????????????????????????。
2、实验题 在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
③将滤液B稀释为250 mL;
④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体
积的平均值为V mL。
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_??????????;E瓶的作用是_??????????。
（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
还必须要用到的是_??????????；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_??????????。
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_??????????。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）
3、实验题 （10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。????????????????????????????????????
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ?????????????????， D_________________。
（3）装置C的作用是________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：????????????????????
???????????????????????????????。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
??????????????????????????????????????????????????????????????????
4、实验题 （15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1．____________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸???????
b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
5、实验题 (14分)室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
(一)【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
假设三：?????????????????????????????????。
(二)【理论探究】
假设二中只生成Cu(OH)2的原因是?????????????????????????????(用一个离子方程式表示)。
查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
(三)【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。
步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为 ?????????????????????。
（2）装置C中装有试剂的名称是????????????????????????????。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是???????????????????????。
步骤四：??步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
（4）①A装置中玻璃仪器的名称是????????????。
②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是????????????????????????
??????????????????????和??????????????????????????????????????????????。
数据记录：
| ? | B装置中样品的质量(g) | C装置的质量(g) | D装置的质量(g) |
| 实验前 | 33.3 | 262.1 | 223.8 |
| 试验后 | 24 | 264.8 | 230.4 (四)【实验结论】 利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式????????????????。 |