时间:2017-01-15 15:44:55
1、选择题 在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是? (?? )
A．由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
C．溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
D．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、在室温下纯水电离产生的c(OH－)=1×10－7mol/L.现在由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L说明溶液中存在大量的H+或OH-，对水的电离起到了抑制作用。若溶液显酸性，则发生反应2H++SiO32－=H2SiO3↓。离子不能电离共存。错误。B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋与葡萄糖分子不会发生任何反应，，可以大量共存。正确。C、溴水显酸性，这时会发生反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑。不能大量共存。错误。D.发生沉淀反应Ba2++SO3
本题难度：一般
2、选择题 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
[???? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）
A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
B．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—
C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—
D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．物质的氧化性强弱顺序是：Fe3+>Cu2+>H+在含Fe3+、Cu2+、H+,所以溶液中加入锌粉发生反应先后顺序：Fe3+、Cu2+、H+，错误；B.结合H+的能力大小关系是：在含OH—、AlO2—、SO32—，所以溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液发生反应先后顺序：OH—、AlO2—、SO32— ，正确；C．微粒的还原性强弱顺序是： I—、SO32—、Br—，所以溶液中不断通入氯气发生反应先后顺序：I—、SO32—、Br—，错误；D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液，发生反应先后顺序H+、Fe3+、NH4+，错误。
考点：考查化学反应的先后顺序的知识。
本题难度：困难
4、实验题 （6分）某同学进行如下实验：
向盛有10滴
溶液的试管中滴加
溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加
溶液；再向其中滴加
的
溶液。
请回答：
（1）白色沉淀是???????，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是????????。
（2）能说明
溶解度依次减小的现象为????????。
（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是???????。
参考答案：（1）本题解析：（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀。要验证沉淀是否完全，可以取水层清液，继续滴加氯化钠溶液，若不出现白色沉淀，证明
已经沉淀完全，反之则没有沉淀完全。
（2）沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向进行，所以如果加入碘化钾，则白色沉淀转化为黄色沉淀碘化银。如果继续加入硫化钠，则黄色沉淀转化为黑色硫化银。<
本题难度：一般
5、选择题 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na+、SO42-、S2O32-
B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．K+、Na+、AlO2-、NO3-
参考答案：A．因H+、S2O32-能结合生成S沉淀和二氧化硫，则不能共
本题解析：
本题难度：一般